TUGAS 4

PRODUKSI SABUN CAIR

Senyawa Ester yang Terdapat pada Buah-Buahan, Bunga, dan Parfum

         TUGAS 3

SENYAWA ESTER YANG TERDAPAT DALAM BUAH, BUNGA DAN PARFUM

         Ester merupakan salah satu gugus fungsi dari golongan senyawa karbon. Ester adalah senyawa dengan gugus fungsi – COO – dengan struktur R – COO – R’ (dimana R menyatakan suatu rantai karbon atau atom H, sedangkan R’ merupakan rantai karbon). Ester merupakan senyawa turunan dari alkana silat yaitu alkanoat. Ester mempunyai rumus umum C_n H_2n O₂. Ester berbau harum dan banyak terdapat pada buah-buahan dan bunga. Berikut ini adalah beberapa jenis ester alamiah yang terdapat pada buah-buahan, bunga, dan parfum, yaitu :

1.      Jeruk

Ester yang terdapat dalam buah jeruk adalah etil butirat

2.      Sarsaparila

Ester yang terdapat dalam buah sarsaparila adalah metil salisilat

3.      Apel

    

Ester yang terdapat dalam buah apel adalah etil isovalerat

4.      Anggur

Ester yang terdapat dalam buah anggur adalah etil nonanoat

                                                                                                                                  

5.      Strawberry

Ester yang terdapat dalam buah strawberry adalah propil heksanoat

     

6.      Pisang

      

 Ester yang terdapat dakam buah pisang adalah etil asetat

  

7. Pir

Ester yang terdapat dalam buah pir adalah propil asetat

8.      Melati

Ester yang terdapat dalam bunga melati adalah benzil asetat

benzil asetat

9.      Lavender

  

Ester yang terdapat dalam bunga lavender adalah linalyl asetat

                                                                                                                                  

10. Parfum Pucelle Splash Cologne Oriental

                                 Ester yang terdapat dalam parfum Pucelle Splash Cologne Oriental berasal dari kandungan fruity yang terdapat di dalam parfum ini yaitu Isopropil asetat.

PRODUKSI ASAM ASETAT MELALUI FERMENTASI ANAEROB

TUGAS 2

PRODUKSI ASAM ASETAT MELALUI FERMENTASI ANAEROB

TUGAS 1

SOAL ESSAY

1.      Jelaskan defenisi beberapa istilah berikut ini :

a.       Gugus fungsi

Gugus fungsi merupakan bagian yang aktif dari senyawa karbon.

b.      Ikatan kovalen nonpolar

Ikatan kovalen nonpolar adalah ikatan yang terjadi antara atom non logam dengan atom non logam yang terjadi karena adanya pemakaian bersama elektron bebas dimana PEI (pasangan elektron ikatan) tertarik sama kuat ke seluruh atom.

c.       Elektronegatifitas

Elektronegatifitas adalah kemampuan unsur untuk menarik elektron dalam suatu molekul.

2.      Tuliskan 6 golongan molekul penyusun makhluk hidup sebagai bagian pembahasan dalam kimia organik !

6 golongan molekul penyusun makhluk hidup yaitu:

·         Air

·         Karbohidrat

·         Protein

·         Vitamin

·         Mineral

·         Lemak

3.      Buktikan jenis ikatan (ionik/kovalen) yang dimiliki dari senyawa berikut ini:

a.       Natrium Iodida

 

                                                        p = 11  ;  n = 12   ;  e = 11

1s²  2s² 2p⁶ 3s¹       elektron valensi 1, agar stabil cenderung melepas 1  elektron  (Na⁺)

       p = 53  ;  n = 74    ;  e = 53

1s²  2s²  2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d¹⁰  4p⁶  5s²  4d¹⁰  5p⁵    elektron valensi 7, agar stabil cenderung menarik 1 elektron  (I^-)

  Jadi, jika natrium dan iodida membentuk ikatan cenderung stabil jika natrium memberikan 1 elektronnya ke iodida sehingga bermuatan 1+ dan iodida cenderung menerima 1 elektron dari natrium sehingga bermuatan 1- dan apabila kedua unsur ini berikatan akan membentuk natrium iodida (NaI). Nama ikatannya adalah ikatan ionik (logam – non logam).

b.      Amoniak

         

                                                        p = 7  ;  n = 7  ;  e = 7

1s²  2s²  2p³            elektron valensi 5, agar stabil membutuhkan 3 elektron

                                          p = 1  ;  n = 1  ;  e = 1

1s¹                         elektron valensi 1, agar stabil membutuhkan 1 elektron

Pada ikatan dalam senyawa amoniak (NH₃) terjadi pemakaian bersama elektron bebas antara atom nitrogen dengan tiga atom hidrogen. Nama ikatannya adalah ikatan kovalen (non logam-non logam)

 

                 

c.       Metanol

       

p = 6  ;  n = 6  ; e = 6

1s²  2s²  2p²           elektron valensi 4, agar stabil membutuhkan 4 elektron

        

                                            p = 8  ;  n = 8  ; e = 8

1s²  2s²  2p⁴           elektron valensi 6, agar stabil membutuhkan 2 elektron

                                          p = 1  ;  n = 1  ;  e = 1

1s¹                         elektron valensi 1, agar stabil membutuhkan 1 elektron

Pada ikatan dalam senyawa metanol (CH₃OH) terjadi pemakaian bersama elektron bebas antara atom karbon, atom hidrogen dan atom oksigen. Nama ikatannya adalah ikatan kovalen (non logam-non logam).

                                 

d.      Magnesium Oksida

                                              p = 12  ;  n = 12   ; e = 12

1s²  2s²  2p⁶  3s²     elektron valensi 2, agar stabil cenderung melepas 2 elektron (Mg²⁺)

                                               p = 8  ;  n = 8  ; e = 8

1s²  2s²  2p⁴           elektron valensi 6, agar stabil cenderung menarik 2 elektron (O^2-)

  Jadi, jika magnesium dan oksigen membentuk ikatan cenderung stabil jika magnesium memberikan 2 elektronnya ke oksigen sehingga bermuatan 2+ dan oksigen cenderung menerima 2 elektron dari magnesium sehingga bermuatan 2- dan apabila kedua unsur ini berikatan akan membentuk magnesium oksida (MgO). Nama ikatannya adalah ikatan ionik (logam – non logam).

4.  4. Berikan penjelasan jenis ikatan yang dimiliki apakah kovalen polar atau kovalen nonpolar dari molekul berikut ini :

a.       Asetaldehid

Senyawa ini merupakan senyawa kovalen polar karena adanya gugus karbonil yang teridiri dari atom karbon dan oksigen dimana atom karbon memiliki elektronegatifitas rendah sedangkan atom oksigen memiliki elektronegatifitas tinggi.

b.      Etana

Senyawa etana merupakan senyawa kovalen non polar karena ikatan yang terjadi yaitu pada atom hidrogen dan karbon yang mempunyai elektronegatifitas rendah sehingga elektron tertarik hampir sama kuat.

c.       Etanol

  

Senyawa etanol merupakan senyawa kovalen polar karena pada senyawa ini terdapat gugus alkil (-R) yang bersifat non polar karena terdiri dari atom C & H yang elektronegatifitasnya rendah dan juga gugus hidroksil (-OH) yang bersifat polar karena terdiri dari atom oksigen dan hidrogen dimana oksigen memiliki elektronegatifitas tinggi, namun kepolaran senyawa ini lebih dipengaruhi oleh gugus hidroksil karena gugus alkil yang pendek pada senyawa ini.

d.      Iodium (I₂)

Senyawa ini merupakan senyawa kovalen non polar karena terdiri dari atom yang sama sehingga jika berikatan cenderung tertarik sama kuat.